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    【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

    A. 整个过程中O3作催化剂

    B. 反应III的方程式为O2+O===O3

    C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

    D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

    【答案】A

    【解析】

    A、催化剂：反应前后质量和性质不发生改变，根据过程，O3只参与反应，没有O3的生成，因此O3不是催化剂，故A说法错误；

    B、根据过程，反应III：O和O2参与反应，生成O3，即反应 方程式为O2＋O=O3，故B说法正确；

    C、根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含有甲醛和乙醛等刺激性物质，故C说法正确；

    D、反应I：O3＋3NO=3NO2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，反应Ⅱ丙烯与O3发生反应生成甲醛和乙醛，发生氧化还原反应，故D说法正确；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是

    A. X分子只存在2个手性碳原子

    B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

    C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是

    A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2

    B. 该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体

    C. 该有机物的二氯代物有3种

    D. 该有机物所有原子均处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

    A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

    C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

    回答下列问题：

    (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

    (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

    (3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

    (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

    (5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

    I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

    Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

    III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

    ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

    ②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

    ③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

    （1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

    （2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

    （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

    （5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

    ①该气体的物质的量为___________mol。

    ②该气体所含原子总数为___________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是

    A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

    B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

    C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

    D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是

    A. 芳纶是一种混合物

    B. 聚乙烯能使溴水褪色

    C. 聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力

    D. 合成芳纶的反应方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，xA＋yBzC的反应达到平衡。

    （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；

    （2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；

    （3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

    （4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

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