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    某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
    X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是
    A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．使用高效催化剂，X的转化率增大D．升高温度，平衡正向移动
    D
    A错误，加入固体的量不会影响反应速率。
    B错误，该反应中气体反应物系数之和与生成物系数之和相等，压强不论是否平衡都不发生改变，所以不能用于平衡判断。
    C错误，催化剂只同等程度改变反应速率，不改变反应程度，不影响平衡移动方向。
    D正确，该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下说法正确的是
    A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大
    B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅
    C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
    D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是 （ ）
    A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
    B．体系内的总压不随时间变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B：
    D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2（g）＋3H2（g）2 NH3（g）△H＝－92kJ· mol-1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是
    A．10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)
    B．若改变所用催化剂时，△H 会发生变化
    C．若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低
    D．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2 )的变化曲线为b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．平衡向右移动，混合气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A2(g)＋2B(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

    A．                 B．                C．                D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L－1·s－1
    ③2s时物质A的转化率为70%
    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业废水中常含有一定量的，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为                                    

    其中第①步存在平衡：             

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．CrO和CrO的浓度相同
    b．2v (CrO) ="v" (CrO)
    c.溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要       mol的FeSO·7HO。
    （4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    常温下，Cr(OH)的溶度积，要使c（Cr3+）降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
    （5）用Fe做电极的原因为                                                      。
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                              。
    溶液中同时生成的沉淀还有                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：
    3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g)， 2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol·L－1， 求：
    (1) x=            。
    (2) 用B表示的2分钟内的平均反应速率______________________。
    （3）达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前压强比为         。
    （4）达到平衡状态时B的转化率为            。

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