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    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：

    根据题意完成下列备题：

    （1）硅在元素周期表的位置____________，其最外层有____________种能量不同的电子。

    （2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为____________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性________________________填化学式。

    （3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：____________。

    （4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为：____________。

    【答案】第三周期ⅣA族 2 正四面体 HClO4 H2SiO3 K2O·Al2O3·6SiO2

    【解析】

    （1）由硅原子结构示意图为可知硅元素在元素周期表的位置为第三周期，第ⅣA族；硅原子最外层4个电子分布在3s、3p轨道上，能量不同，故答案为：第三周期ⅣA族；2；

    （2）硅的气态氢化物为硅化氢，硅化氢分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，则硅原子为sp3杂化，硅化氢分子构型为正四面体；三氯硅烷中中氯元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：正四面体；HClO4；H2SiO3；

    （3）三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，故答案为：；

    （4）正长石为硅酸盐，盐的化学式为KAlSi3O8，依据原子个数比不变的原则可知氧化物的形式为：K2O·Al2O3·6SiO2，故答案为：K2O·Al2O3·6SiO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验

    （苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

    请填写下列空白：

    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（______）（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是_____；步骤⑤的实验操作名称是_____。

    （3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后（______）（填标号）

    A.直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

    B.直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

    C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

    D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

    （4） ④过程的离子方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

    A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

    C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、、和组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

    金属阳离子

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    1.9

    3.2

    9.4

    11.6

    （1）蛇纹石中所含的氧、镁、硫、铝这几种元素的简单离子的半径由小到大的顺序_____，滤液A中含有的阳离子有 _________。

    （2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的电子式___________。

    （3）操作②中反应的化学方程式为 ____，操作④中生成沉淀G的离子方程式为 _____。

    （4）操作⑤中调节pH到时，可以用到的试剂填序号____________。

    a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2

    （5）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中冶炼镁的方法是__________，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是

    A. 葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用

    B. 反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低

    C. 反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度

    D. 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.0.1mol·L1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

    B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

    C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

    D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

    B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

    C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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