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    （1）将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为________个阶段（表格不一定填满，若不够还可以自行添加）。

     

    阶段

    相当于电解什么溶液

    离子方程式

    ①

     

     

    ②

     

     

    ③

     

     

    ④

     

     

    ⑤

     

     

     

    （2）画出过程中溶液pH随时间变化的曲线（假定生成的Cl2全部逸出）。

     

     

    4

    ①CuI2 Cu2＋＋2I－=Cu＋I2

    ②CuCl2 Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑

    ③KCl 2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－

    ④KOH 2H2O=2H2↑＋O2↑

    【解析】开始电解时阳极是I－失电子，阴极是Cu2＋得电子；当I－完全反应时，Cu2＋有被还原，此时阳极变成Cl－失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2＋完全反应时，Cl－有被氧化；以后阴极是H2O电离的H＋得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl－完全反应后，最后相当于电解KOH溶液，实质是电解水。

     

    练习册系列答案
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    碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知:

    ①在酸性条件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;

    ②I能被HS还原成I2。

    请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一种。

    限选试剂如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

    Ⅰ.提出假设

    假设1:该食盐样品中含I2;

    假设2:该食盐样品中含I-;

    假设3:　 。

    Ⅱ .设计方案与实验探究

    将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡

    若溶液显　　　　,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2 

    步骤2: 

     

    若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为 

    　 ; 

    否则,假设2不成立,再进行步骤3

    步骤3: 

     

     

     

     

    Ⅲ.问题与思考

    纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看,食盐中添加　　　　(填“KIO3”或“KI”)更好;理由是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ）

    ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红

    ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应

    ③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等

    A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)

     

    A.含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+

    B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

    C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

    D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:

    c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·

    B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

    C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

    D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

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    A．放电时Mg2＋向正极迁移

    B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

    C．充电时Mo3S4发生氧化反应

    D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

     

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    图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（　　）

    A．电子沿a→d→c→d路径流动

    B．b极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    C．通电初期乙中的总反应为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

    D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

     

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    盐MN溶于水的过程如图所示：

     

    下列说法不正确的是(　　)

    A．MN是强电解质

    B．N－结合H＋的能力一定比OH－强

    C．该过程中c(OH－)＞c(H＋)

    D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)

     

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    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．5种元素中，原子半径最大的是W

    B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

     

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