练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
    （1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100ml容量瓶、胶头滴管
    100ml容量瓶、胶头滴管
    ；所需称量的NaOH的质量
    2.2g
    2.2g
    ．
    （2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有
    BCDE
    BCDE

    A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
    B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
    D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
    E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
    F、定容时俯视液面．
    （3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：
    50.2
    50.2
    ．
    （4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会
    偏大
    偏大
    （填偏大或偏小）
    分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；根据m=nM=cvM计算以及天平的精确度为0.1g；
    （2）分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    判断不当操作对所配溶液浓度影响；
    （3）根据公式Q=△Tcm来计算反应的热量，根据物质的量与能量的关系来求△H；
    （4）根据浓硫酸稀释时放热，温度升高．
    解答：解：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、筒量、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，则所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；
    实验室配制0.55mol/LNaOH溶液100ml时溶液需要NaOH的质量为：0.1L×0.55mol/L×40g/mol=2.2g，则所需称量的NaOH的质量为2.2g，
    故答案为：玻璃棒；100ml容量瓶、胶头滴管；2.2g，
    （2）A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液，溶液冷却后体积偏小，所以浓度偏大，故A错误；
    B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏小，所以浓度偏小，故B正确；
    C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了，溶质的质量为1.8g，溶质的质量偏小，所以浓度偏小，故C正确；
    D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切，溶质的质量偏小，所以浓度偏小，故D正确；
    E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切，溶液的体积偏大，所以浓度偏小，故E正确；
    F、定容时俯视液面，溶液的体积偏小，所以浓度偏大，故F错误；
    故选：BCDE；
    （3）用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应放出的热量为：Q=△Tcm=3.0°C×4.18J/（g?℃）×100g═1254J=1.254KJ，反应生成的水n（水）=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，所以该实验测得的中和热为△H=
    -1.254KJ
    0.025mol
    =-50.2KJ/mol，
    故答案为：50.2；
    （4）浓硫酸稀释时放热，温度升高，测得的中和热偏小，但中和热的值会偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析以及有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．
    （1）用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌器
    环形玻璃搅拌器
    ．
    ②大小烧杯之间填满纸屑的作用是
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
    ．
    ③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：
    ①应选择
    b
    b
    滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；
    ②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；
    ③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    观察到锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色，且半分钟不褪色，
    即达到滴定终点；
    ④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：
    实验次数 起始滴定管读数 终点滴定管读数
    1 0.00mL 24.02mL
    2 0.50mL 24.46mL
    3 2.50mL 25.02mL
    测得未知稀盐酸的物质的量浓度为
    0.096mol/L
    0.096mol/L
    （保留小数点后3位）．
    ⑤以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
    CD
    CD
    （填写字母序号）．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.5mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸片的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）经测定，该中和反应放出的热量为Q kJ．则其热化学方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    完成下列问题：
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
    Cu传热快，热量损失大
    Cu传热快，热量损失大
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
    提高装置的保温效果
    提高装置的保温效果
    ．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做
     
    剂，Fe3+作
     
    剂，维生素C的还原性
     
    于 Fe2+（填“强”“弱”）
    （2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
     
    FeSO4+
     
    KNO3+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    Fe2（SO4）3+
     
    NxOy+
     
    H2O
    ①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    ②反应中氧化剂为
     
    ，氮氧化物的化学式为
     
    ．
    （3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL 0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：
     
    ．羟胺的氧化产物是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案