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    (14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为  ▲                   ；

    （2）试剂1的化学式是       ▲         ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：       ▲                                       。

    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）       ▲      ；

    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

    编 号

    猜       想

    甲

    溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

    乙

    溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

    丙

    新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

    丁

                  ？                  

    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

    实验操作

    预期现象

    结 论

     

     

    说明乙同学的猜想是合理的

     

    （14分）（1）Fe3O4 + 8HCl ＝ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O  （2分）

    （2）KSCN （2分） ，    Fe3＋ + SCN－ ＝Fe(SCN)3   （2分,其它式子合理均可得分）

    （3）2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－   （2分）

    实验操作

    预期现象

    只答对其中一方面均可得分

    取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 （2分）

    如果溶液变红色 （2分）

    或取少量退色后溶液，加入0.1mol·L-1FeCl3溶液

    或如果溶液不变红色

    （4）丁的猜想是：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态   （2分）

    解析:略

     

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    （1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         
    （3）装置C的作用是                       
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
    试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省淄博一中高三12月阶段性检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         
    （3）装置C的作用是                       
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三12月阶段性检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          

    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         

    （3）装置C的作用是                       

    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）

    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三化学期中化学试卷 题型：填空题

    (14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为  ▲                    ；

    （2）试剂1的化学式是       ▲          ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：       ▲                                        。

    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）       ▲       ；

    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

    编 号

    猜       想

    甲

    溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

    乙

    溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

    丙

    新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

    丁

                  ？                  

    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

    实验操作

    预期现象

    结 论

     

     

    说明乙同学的猜想是合理的

     

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