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    (8分)将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：
    （1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？
    （2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
    1.1mol/L   0.8mol/L
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是    
    ①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA 
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
    ③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
    ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
    ⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
    ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
    A．②③⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g , 12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
    A．W g该原子中含有aNA该原子B．由已知信息可得：NA＝
    C．该原子的摩尔质量是aNAD． W g该原子的物质的量一定是mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
    A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
    B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
    C．1 mol石墨或金刚石中六元环个数均为
    D．28.6 g Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32—离子均小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．1 mol H2O的质量为18g/mol
    B．CH4的摩尔质量为16g
    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
    D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的氢气和氦气具有相同的（   ）
    A．质量B．原子数C．质子数D．体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（　 ）
    A．物质的量依次增大B．分子数相等C．质量不相等D．原子数依次减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    计算题（共10分）
    实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的
    有关数据进行计算：

    （1）计算该浓盐酸中HCl的
    物质的量浓度。
    （2）计算欲配制480ml 0.20mol/L的
    稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积。
    （3）实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
    反应制取氯气，若制得0.56L
    （标准状况）氯气，计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
    计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
    （2）产生的气体在标准状况下的体积。
    （3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。

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