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    A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
    （2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

    B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
    C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
    3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。
    A. （1）sp杂化     3mol或3×6.2×10 个
    （2）NH 分子存在氢键
    （3）NO
    （4）CuCl         CuCI+2HCI=====H2CuCI3 (或CuCI+2HCI===H2[CuCI3])
    B. (1) 碘水或KI-I2 溶液
    (2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化
    (3)NO2+NO+2NaNO2+H2O
    (4)优点：提高HNO3利用率         缺点：NO2吸收不完全
    (5)布氏漏斗、吸滤瓶
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明
    A．原子中原子核占的体积很小B．原子是可以再分的
    C．原子中存在着带正电荷的核D．核外电子象行星一样围绕原子核运动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    （1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
    （2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是                         
    （3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是                     
    （4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B与X处于同周期，A+与B2-的核外电子排布相同，请回答：
    （1）Y元素的名称是          ；
    （2）A、B两元素的单质在受热的条件下可以得到重要化合物，请写出该化合物的电子式：                   ；
    （3）X、B、Z三种元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在该化合物中所含有的化学键类型为                 ；该化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“碱性”“中性”）；其原因是（用离子方程式表示）　　                  　　。
    （4）已知X单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H < 0。将等物质的量的X、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有_________。
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，X单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，X、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大
    （5）由Y和Z两种元素形成的相对分子质量为44的化合物的燃烧热为2220KJ/mol，请写出其热化学方程式：                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐增强
    B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
    C．化学反应的过程中一定伴随着热量的变化
    D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，日本东部发生9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是
    A．碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用
    B．福岛核电站泄漏的铯-137的放射性是化学性质
    C．福岛核电站的燃料之一是钚()，Pu在元索周期表中位于第六周期
    D．在核辐射中对人体造成危害的碘是，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为78

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质结构的说法正确的是：
    A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
    B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．在反应2Na2O2＋2H2O ="=" 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表的说法正确的是
    A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
    B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
    C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
    D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）
    （1）地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为          个。
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为        。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点     （填“低”或“高”），其原因为             。
    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用          杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为          。
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3

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