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    下列说法或表示方法不正确的是

    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    C．由C（石墨）==C（金刚石）△H=+1.5kJ．mol-1，可知，石墨比金刚石稳定

    D．H2（g）的燃烧热是285.8kJ．mol-1，则2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表中陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色

    向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色

    B

    将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀

    将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀

    C

    向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

    向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

    D

    Na投入水中产生大量气泡

    Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。

    Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验

    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应

    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）

    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）

    分别配制下面三种溶液．

    溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．

    溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．

    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．

    溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液

    溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液

    试回答下列问题、

    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]

    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）

    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）

    （4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。

    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色透明溶液中，由水电离出来的c（H+）=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是

    A．K+、Na+、SO42-、NO3-

    B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-

    C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3-

    D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

    II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

    （2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

    （3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

    为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

    a．A12O3

    B．H2SO4

    C．NaOH

    D．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

    下列说法不正确的

    A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

    B．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

    C．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

    D．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    科学家侯德榜发明的联合制碱法（又称侯氏制碱法）主要原理是：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成NaHCO3（在该混合溶液中溶解度较小），加热可得到Na2CO3。某化学小组利用如图装置进行模拟实验，A、B、C、D为备选装置。

    请填写下列空白：

    （1）联合制碱法制取NaHCO3的化学方程式为。

    （2）用石灰石和盐酸制取CO2时应选用的气体发生装置为（填字母代号，下同），该反应的离子方程式为；若制NH3选用与实验室制取CO2相同的发生装置，则应选择的试剂为（填试剂的名称）。

    （3）按照如图所示的装置制备NH3,并充入NH3来制备饱和氨盐水，应选用的尾气吸收装置为（填字母代号）；甲装置的作用为；该实验过程中应先通入后通入，其原因是。

    （4）反应一段时间后，饱和氨盐水中析出NaHCO3晶体，从中得到纯净NaHCO3并进一步制得Na2CO3的操作名称依次是、。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是

    A．火星上的水中肯定不含SiO32-

    B．水是共价化合物

    C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于混合物

    D．硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    几种有机物的转化关系如图所示。

    信息1：烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：

    CH2 CHR1+CH2 CHR2CH2 CH2+R1CH CHR2。

    信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，B没有同分异构体。

    信息3：三元醇F的分子式为C3H8O3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。

    请回答下列问题：

    （1）F的结构简式为 ，J的名称是 。

    （2）反应②和⑤的反应类型是 ，反应⑧的条件是 。

    （3）A的所有烯烃同分异构体（不包括A），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括A及其同分异构体）。

    （4）反应①的化学方程式为 ；

    反应⑥的化学方程式为 。

    （5）有机物W的分子式比I分子多2个“CH2”，能发生水解反应、银镜反应，W的结构简式可能是： 。

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