I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分【解析】
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。
II.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_______(填选项编号)。
(2)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。
(3)若用调节溶液的pH“沉铁”,则得到Fe(OH)3,己知:
为保证产品的纯度,最好选用下列物质中的_______调节pH(填字母),调节pH的范围为_____。
a.A12O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Na2CO3
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,
将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为_________________________________。
科目:高中化学 来源:安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用潮湿的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃时反应制得,某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是_______________。
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2 。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤:a______;b_______;③洗涤;④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①I、III中发生反应的还原剂分别是_____、_____(填化学式)。
②Ⅱ中反应的离子方程式是___________。
③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式______。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量_______。(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
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科目:高中化学 来源:2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列操作,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②
B.①③
C.①④
D.②③
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科目:高中化学 来源:2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈紫色
B.在pH=3的溶液中,Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)=c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)减小
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科目:高中化学 来源:2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选),不能达到相应实验目的的是
A.提纯粗盐:烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿
B.除去CO2气体中混有的的少量HCl:导管、洗气瓶
C.用CCl4提取碘水中的碘:分液漏斗、烧杯
D.用18.4mol·L-1浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸:50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
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科目:高中化学 来源:2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ.mol-1,含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)==C(金刚石)△H=+1.5kJ.mol-1,可知,石墨比金刚石稳定
D.H2(g)的燃烧热是285.8kJ.mol-1,则2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H=285.8kJ.mol-1
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科目:高中化学 来源:2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验装置的说法中,正确的是
A.用图①装置,制取干燥纯净的NH3
B.用图②装置,实验室制备Fe(OH)2
C.用图③所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D.用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=7的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、K+
C.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1的溶液:Cl-、CH3COO-、K+、[Al(OH)4]-
D.=1012的溶液中,NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
从烷烃(CnH2n+2),烯烃(CnH2n),二烯烃(CnH2n-2)的通式分析,得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系,某种烃的分子式为CxHy,其中所含双键数目为:
A.y/2 B.(y-x)/2 C.(y+2-x)/2 D.(2x+2-y)/2
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