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    （1）0.5molO3中含有的分子数是
    0.5NA
    0.5NA
    个，原子数是
    1.5NA
    1.5NA
    个，质子数是
    12NA
    12NA
    个．
    （2）将4gNaOH溶于
    180
    180
    克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
    （3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
    Cu（OH）2+
    2H+
    2H+
    =Cu2++
    2H2O
    2H2O

    （4）下列物质能导电的是
    ①⑤
    ①⑤
    ，属于电解质的是
    ②④
    ②④
    ，属于非电解质的是
    ③⑥
    ③⑥
    ．
    ①水银   ②烧碱   ③干冰   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸溶液   ⑥蔗糖
    （5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
    2.24
    2.24
    L，它与标准状况下
    3.36
    3.36
    L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．
    分析：（1）利用N=n×NA来计算分子数，并利用构成来计算原子数、质子数；
    （2）先利用n=
    m
    M
    计算物质的量，再利用物质的量之比等于个数之比来计算；
    （3）由残缺的离子反应可知，氢氧化铜能溶于酸，则利用氢氧化铜和盐酸的反应来分析；
    （4）存在自由移动的离子或电子的物质能导电；在水中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；
    （5）利用n=
    m
    M
    、V=n×Vm来计算，并利用氢原子数目相同来计算硫化氢的体积．
    解答：解：（1）0.5molO3中含有的分子数为0.5mol×NA=0.5NA，原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，
    质子数为0.5mol×8×3×NA=12NA，
    故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；
    （2）NaOH的物质的量为
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则
    100
    1
    =
    x
    0.1mol
    ，解得x=10mol，
    则水的质量为10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
    （3）氢氧化铜能溶于酸，如Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
    故答案为：2H+；2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；
    （4）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，即能导电的是①⑤；②烧碱、④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物，则②④是电解质；③干冰在熔融状态下不导电，在溶液中能导电是由于与水反应生成碳酸，但本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物，则③⑥属于非电解质，故答案为：①⑤；②④；③⑥；
    （5）氨气的物质的量为
    1.7g
    17g/mol
    =0.1mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    设硫化氢的体积为y，根据氢原子数目相同，则0.1mol×3=
    y
    22.4L/mol
    ×2，解得y=3.36L，
    故答案为：2.24；3.36．
    点评：本题考查知识点较多，明确以物质的来为中心的计算、离子方程式的书写方法、电解质和非电解质的概念即可解答．
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    A．Q<1/2Q<98．5                                     B．Q<1/2Q<=98．5

    C．1/2Q<Q<98．5                                     D．Q=1/2Q<98．5

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