最近研究表明.锌在遗传学中起着重要作用.缺锌会造成智力迟钝.记忆力衰退.因此锌也称为“记忆元素 .将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热. 在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生2.24L气体下列说法不正确的是A．当混合物的质量小于9.7克时.气体的成分为H2S和H2B．原混合物中的Zn为6.5克C．当混合物的质量大于9.7克时.气体的成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

最近研究表明，锌在遗传学中起着重要作用，缺锌会造成智力迟钝，记忆力衰退，因此锌也称为“记忆元素”。将一定量锌与硫的混合物在隔绝空气的条件下加热，在反应后的冷却物中加入足量的稀硫酸产生2.24L气体（标况下）下列说法不正确的是

A．当混合物的质量小于9.7克时，气体的成分为H₂S和H₂

B．原混合物中的Zn为6.5克

C．当混合物的质量大于9.7克时，气体的成分仅为H₂S

D．点燃等物质的量H₂S和O₂的混合气体，生成的含硫物为易溶于CS₂的单质

Zn与S反应生成ZnS，其方程式为：Zn+S==(△)ZnS；硫化亚铁与稀硫酸反应的方程式为：ZnS + H₂SO₄ =====ZnSO₄ + H₂S；Zn与稀硫酸反应的方程式为：Zn + H₂SO₄===== ZnSO₄ + H₂；无论Zn是否过量与稀硫酸反应生成气体的量的关系均为1：1生成气体；2.24L气体（标况下）的物质的量为0.1mol；即铁的物质的量为0.1mol；
若产物只有ZnS，即原混合物的质量为9.7g；生成气体为H₂S；
若产物有ZnS和过量的Zn，即混合物的质量必小于9.7克，气体的成分为H₂S和H₂；
若产物有ZnS和过量的S，即混合物的质量必大于9.7克，气体的成分为H₂S
所以A正确；B正确，有0.1mol气体生成，原混合物中的Zn必为6.5克；
C正确，当混合物的质量大于9.7克时，气体的成分仅为H₂S；D错，H₂S和O₂反应的方程式有：2H₂S + O₂===== S + 2H₂O、2H₂S + 3O₂===== 2SO₂ + 2H₂O；当点燃等物质的量H₂S和O₂的混合气体，生成的含硫物为SO₂和S；

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将铁粉、铜粉混合物加入FeC1₃溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺

D．剩余固体中一定含Cu

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中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是

A．液态金属铅中含有离子健	B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气
C．可溶性铅盐会引起中毒	D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝

B．青铜

C．不锈钢

D．水银

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与

盐酸反应)、

盐酸、5%NaOH溶液、饱和

溶液、饱和

溶液和蒸馏水。

实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL

盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和

溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
                                                                         。
（2）A中发生反应的离子方程式为                                           ；
D中加入试剂为              ，D的作用是                                。
（3）实验前左右两管液

面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是

                                               。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为             ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因
                                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9.4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从铁钛矿提取金属钛（海绵钛）的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO₃,第一步发生的反应：FeTiO₃+C

TiO₂+Fe+CO↑,在FeTiO₃（钛酸亚铁）中，钛的化合价为           。
（2）第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：            ，还原产物是         。
（3）用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是    ；写出化学方程式     。
（4）菱镁矿（主要成分是碳酸镁）煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。
①写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：               ；
②写出电解熔融氯化镁的电解方程式                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题