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    （2011?浙江）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
    分析：NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ （发生氧化反应）正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应）在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色铁锈环（b）．
    解答：解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl-应由b区向a区迁移，故A错误；
    B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故B正确；
    C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?浙江）下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
    1.6×10-8（mol/L）3
    1.6×10-8（mol/L）3
    ．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
    增加
    增加
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?浙江）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
    请回答下列问题：
    （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a
    三颈烧瓶
    三颈烧瓶
    ，b
    球形冷凝管（或冷凝管）
    球形冷凝管（或冷凝管）
    ．
    （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：
    AD
    AD
    ．
    A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
    C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
    如果溶液中发生过饱和现象，可采用
    用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种
    用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种
    等方法促进晶体析出．
    （3）抽滤所用的滤纸应略
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是
    D
    D
    ．
    A．无水乙醇B．饱和NaCl溶液C．70%乙醇水溶液D．滤液
    （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：
    趁热过滤
    趁热过滤
    ．
    （5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示．该实验条件下比较合适的回流时间是
    C
    C
    ．
    A．15min   B．30min   C．45min   D．60min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?浙江五校高三联考）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在淀粉-KI溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

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