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【题目】现有淀粉和蛋白质(含苯基)胶体的混合液,要检验其中蛋白质的存在,可取混合液少许,向其中加入_________,加热至沸,溶液呈现明显的__________色,说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在,可取混合液少许,加入___________,溶液呈现明显的_________色,说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉分离开,可进行的操作是___________

【答案】浓硝酸 碘水 向混合液中加入适量的饱和溶液,使蛋白质从混合液中分离出来

【解析】

蛋白质(含苯基)遇浓硝酸变黄色,可用浓硝酸检验蛋白质的存在;淀粉的特征反应是遇碘水变蓝,可用碘水检验淀粉的存在;要分离淀粉和蛋白质,可利用蛋白质盐析的可逆性进行分离;

故答案为:浓硝酸;黄;碘水;蓝;向混合液中加入适量的饱和溶液,使蛋白质从混合液中分离出来。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。

已知:①氮化钙极易与水反应;②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2;③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2

I.制备氮化钙。

他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)

(1)实验室将钙保存在________(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________

(2)气体从左至右,装置连接顺序为____________________________(填代号)

(3)写出A中发生反应的化学方程式:______________________________

(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca,设计实验方案:________

.测定产品纯度。

利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)

(5)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________

(6)取产品质量为w g,开始量气管读数为V1 mL,最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况),则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则测得结果________(偏高”“偏低无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生设计了如下三个实验方案,探究用化学方法检验淀粉的水解情况。

方案甲: 结论:淀粉完全水解

方案乙: 结论:淀粉完全没有水解

方案丙: 结论:淀粉已经水解

试从实验操作、结论两个方面对上述三种方案进行评价,其中正确的是____,理由是______,有错误的是_____,理由是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某多肽的化学式为,完全水解后只得到以下三种氨基酸:(甘氨酸)(赖氨酸)(苯丙氨酸)

(1)该多肽为_______肽。

(2)该多肽完全水解后能生成__________甘氨酸、_______苯丙氨酸、_______赖氨酸。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是(

A.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4

B.按系统命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为223-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃与氢气发生加成反应后,所得产物为223-三甲基戊烷,则该烃的结构简式可能有(两个双键连接同一碳原子上时结构不稳定)( )

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

1已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气对氢气的相对密度为30,则E的分子式为_______________。

2A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为

3由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________。

4由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________。

5F存在于栀子香油中,其结构简式为_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:在容积为1L的密闭容器中,充入1mol CO23mol H2,在500℃下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)500℃该反应的平衡常数为______(保留两位小数),若提高温度到800℃进行,达平衡时,K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)500℃条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)下列措施能使 增大的是______

A.升高温度 B.在原容器中充入1molHe

C.将水蒸气从体系中分离出 D.缩小容器容积,增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

回答下列问题:

1)下列关于糖类的说法正确的是_________。(填标号)

a 糖类都有甜味,具有的通式 b 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

2B生成C的反应类型为___________

3D中的官能团名称为_________D生成E的反应类型为_________

4F的化学名称是________

5)具有一种官能团的二取代芳香化合物WE的同分异构体,与足量碳酸氢钠溶液反应生成W共有_____种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为______

6)参照上述合成路线,以(反,反)已二烯和为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线______

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