Question

（Ⅰ）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）______．
（Ⅱ）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
①______；②______．
（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：______．
（3）向含有铬离子（Cr³⁺）的废水中加入石灰乳[Ca（OH）₂]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）₃沉淀而分离，其反应的离子方程式是：______．

Answer 1

【答案】分析：（Ⅰ）金属腐蚀的速度：原电池的负极金属＞金属的化学腐蚀＞有保护措施的腐蚀；
（Ⅱ）（1）防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，把金属保护起来；
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水；
（3）根据铬离子（Cr³⁺）在PH至8～9时的溶液中，会形成Cr（OH）₃沉淀来书写原理方程式．
解答：解：（Ⅰ）铁处于A的环境中做原电池的负极，腐蚀速率较快，铁处于B的环境中做原电池的正极，被保护，腐蚀速率很慢，铁处于C的环境中的金属铁发生吸氧腐蚀，速度较慢，
故答案为：A＞C＞B；
（Ⅱ）防止钢铁锈蚀关键是与氧气和水隔绝，可以进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等），还可以改变金属内部结构（制成不锈钢）等，
故答案为：改变金属内部结构（制成不锈钢）；刷漆（涂油、表面镀金属）；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，可以和酸反应生成盐和水，即Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）根据信息提示：铬离子（Cr³⁺）在pH至8～9时的溶液中，会形成Cr（OH）₃沉淀，则和氢氧化钙的反应为：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃+3Ca²⁺，
故答案为：2Cr³⁺+3Ca（OH）₂=2Cr（OH）₃+3Ca²⁺．
点评：本题考查学生金属的腐蚀速率快慢比较、金属的生锈原理以及防护和氧化铁的性质等方面的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．