Question

物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（　　）

A．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]

D．[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]

Answer 1

分析：物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，结合溶液电中性、物料守恒解答该题．

解答：解：物质的量浓度都为0.1mol?L^-1的CH₃COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则
A．在CH₃COONa溶液中存在电荷守恒，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，故A正确；
B．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中离子浓度关系为[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B错误；
C．在CH₃COONa溶液中存在电荷守恒，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]，根据物料守恒，
存在[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]，二者联式可得：[OH^-]=[H⁺]+[CH₃COOH]，故C正确；
D．根据物料守恒，存在[CH₃COOH]+[CH₃COO^-]=[Na⁺]，故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用，注意CH₃COONa为强碱弱酸盐．