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    键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为

    A．(2a－426)kJ/mol B．(426－a)kJ/mol
    C．(426－2a)kJ/mol D．(426＋a)kJ/mol

    C

    解析试题分析：由于反应热=反应物总键能-生成物总键能，因此Cl－Cl键能=（2×431-436-2a）kJ/mol=(426－2a)kJ/mol，故C正确
    考点：反应热和焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施不能达到节能减排目的的是

    A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
    C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1
    ③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）

    A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

    A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)
    B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)
    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)
    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是
    ①天然气 ②煤 ③氢能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

    A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
    C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=" -483.6" kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
    Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
    由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为(     )

    A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1
    C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
    ②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
    下列判断正确的是

    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
    C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol

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