Question

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

高温

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

． 
（2）反应C（s）+CO₂（g）

高温

2CO（g）的△H₂=

172.5

kJ?mol^-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：

abcd

．（填字母）
a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆        b．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH         d．2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

a

，原子利用率最高的是

c

．

Answer 1

分析：（1）Na₂S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主；
（2）利用盖斯定律计算反应热；
（3）①根据自然界中二氧化碳的主要来源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答；
②根据自然界中碳、氧循环的途径回答，自然界中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程；原子利用率最高的是应是化合反应，所有原子都可进入产品；

解答：解：（1）Na₂S水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子HS^-，第二步水解生成H₂S，水解的离子方程式分别为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；  HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（2）利用盖斯定律求解：
BaSO₄（s）+4C（s）

高温  .

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）

高温  .

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1    ②
将以上两个热化学方程式相减，然后除以2可得：
C（s）+CO₂（g）

高温  .

2CO（g）△H=（571.2kJ?mol^-1-226.2kJ?mol^-1）÷2=172.5kJ?mol^-1，
故答案为：172.5；
（3）①a．减少化石燃料的使用，可以减少向大气中排放二氧化碳，所以正确；
b．植树造林，增大植被面积，可以通过光合作用吸收部分二氧化碳，所以正确；
c．采用节能技术，可减少化石燃料的利用，也能减少二氧化碳的排放，所以正确；
d．利用太阳能、风能，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，所以正确．
故答案为：abcd；  
②光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好；C是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高，
故答案为：a；c；

点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、反应热的计算、温室效应等问题，理解原理是解题的关键，题目具有一定难度．