| A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 |
| B．在pH为10.25时，溶液中c（HCO3-）=c（CO32-） |
| C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上 |
| D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线 |
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
| K/(mol·L－1)－2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
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科目：高中化学 来源：2009年安徽省合肥一中高考化学冲刺最后一卷（解析版） 题型：选择题
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是
A．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
B．在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)
C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
D．此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线
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右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（ ）