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    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
    ③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
    （1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1，
    故答案为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
    （3）①25℃c（H+）=c（OH-）=1×10-7，A符合，水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
    故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
    ②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，氢离子浓度为：0.2mol/L，硫酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，
    该温度下水的离子积为：c（H+）×c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，溶液中氢氧根离子的浓度为：
    1×10-12
    0.2
    =5×10-12mol?L-1，
    故答案为：5×10-12mol?L-1；
    ③曲线B对应温度下，水的离子积为1×10-12，pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，两种溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，等体积混合后，混合溶液的pH=5，说明HA过量，原pH=2的某HA溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，是HA部分电离的，属于HA属于弱酸，
    故答案为：弱酸．
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    在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（　　）
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动
    C．减小压强，平衡向正反应方向移动
    D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

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    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）
    A．Cu(NO3)2=Cu2++N
    O-3
    		B．NaHCO3=Na++H++C
    O2-3
    C．Ca(OH)2=Ca2++(OH
    )-2
    		D．HCl=H++Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．K2CO3═K2++CO32-
    C．Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（     ）
    A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
    B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
    C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
    D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中，正确的是            
    A．等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
    B．0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
    D．同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4) 2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

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