Question

（10分）
I、为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是       。
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________。
(3)烧杯中发生反应的化学方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水显酸性，其pH约值等于5.6，这是由于         。
（2）某次采集的硫酸工业产区酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨样品pH值变小的主要原因是_____________________________。

Answer 1

（2分/空，共10分）
(1)干燥的氯气没有漂白性
(2)HClO具有漂白性(或答潮湿的Cl₂具有漂白性) 
(3) Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
II、 (1) 显酸性的原因是 CO₂+H₂OH₂ CO₃
(2) SO₂+H₂OH₂ SO₃ ,  2H₂ SO₃+ O₂= 2H₂ SO₄（或回答SO₂溶于雨水后，被不断氧化为H₂ SO₄）

解析