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    【题目】在25 ℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A.该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂

    B.图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

    C.图中点②所示溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)

    D.滴定过程中的某点，会有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)的关系存在

    【答案】C

    【解析】

    A、石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；

    B、①所示溶液抑制水的电离，③所示溶液促进水的电离，B项错误；

    C、②点pH＝7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO－)＝c(Na＋)，C项正确；

    D、电荷不守恒，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

    A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

    B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

    C.无色溶液白色沉淀

    D.无色溶液无沉淀白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A. Na＋的轨道表示式： B. Na＋的结构示意图：

    C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是

    A.滴加过程中当溶液呈中性时，

    B.当时，则有：

    C.H在水中的电离方程式是：H；

    D.当时，则有：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是__________________________。

    （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。

    （3）操作IV的顺序依次为：_________________、冷却结晶、__________________。

    （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________________________________。

    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

    ①滴定时发生反应的离子方程式为：___________________。

    ②判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________。

    ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________（用小数表示，保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。

    (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

    (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是( )

    A.1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

    B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总键能小于生成物的总键能

    C.C→CO的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

    D.热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为282.9 kJ·g－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

    A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    B.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–

    D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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