2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢靑蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：
(1)组成靑蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_________；在基态O原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键
(3)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH4）作为还原剂，其制备方法为4NaH+ B(OCH3)3
NaBH4+3CH3ONa。
①NaH为______晶体，图乙是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是______；若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_______。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是__________。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子：______________________。
③NaBH4结构如图丙所示，结构中存在的作用力有__________。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为______________。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同—平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______________。
科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. OH- B. CO32- C. Ag+ D. Mg2+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三二模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是
A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B. 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
C. C5H8O2属于羧酸的结构共有7种
D. C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）
（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三下学期周练（四）理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题
青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物。屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素分子结构如下图，下列说法中正确的是
A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应
B．青蒿素的分子式为C15H21O5
C．青蒿素分子结构中只含有极性键
D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是
A. 铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3>只闭合K1>都断开>只闭合K2
B. 只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升
D. 只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:
（2）写出试剂Y的名称： 。
（3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄
红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3和
假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、 。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
| 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 | |
步骤2： | ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3 |
步骤3： |
（4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA
B．实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NA
C．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2NA个H+
D．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ⑧ | ⑨ | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。
a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多
c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。
（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
实验步骤