I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示.下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb).表1 酸或碱电离平衡常数(Ka或 Kb)CH3COOH1．8×10-5HNO24．6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1．8×10-5请回答下列问题:上述四种酸中.酸性最弱的是 .下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）。表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1．8×10^-5
HNO₂	4．6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1．8×10^-5

请回答下列问题：
上述四种酸中，酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0．5

①试比较K₁．K₂的大小，K₁_     K₂（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N₂．H₂．NH₃的浓度之比为1：3：2     b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂．H₂的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N₂）_正_          _ v（N₂）_逆（填写“>”．“=”或“<”）

I．HCN，B
II．（1）NO₂（g）+CO（g）= CO₂（g）+ NO（g） △H=-234KJ/mol
（2）①＞,②c,③＞

试题分析：：Ⅰ（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；根据醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，A项升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；B项加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；C项加少量的CH₃COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；D项加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
Ⅱ、（1）根据图示信息，可以知道1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中会释放234KJ的能量，即热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1，
（2）①由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K₁＞K₂；
②a项达平衡时，各物质的浓度不再随时间的变化而变化，容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，不能作为平衡状态的标志，故a错误；b项3v （N₂）_正="v" （H₂）_逆可判断反应达平衡状态，化学反应速率之比等于方程式的系数之比，故b错误；c项对于反应前后气体物质的量变化的反应，容器内压强保持不变可以作为平衡状态的判据，故c正确；d项由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错误，故选c；
③400℃时，浓度商Q_c=

=＜K，说明反应正向进行，因此有v（N₂）_正＞v（N₂）_逆。
点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大。

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