【题目】根据下列叙述,写出元素名称,并写出核外电子排布式。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半: 。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍: 。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4: 。
【答案】(1)硅 1s22s22p63s23p2(2)硼,1s22s22p1(3)氟,1s22s22p5(4)氖,1s22s22p6
【解析】试题分析:(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,则A原子有3个电子层,最外层电子数为4,核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,为硅元素;(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍,最外层电子数不超过8,故该原子只能有2个电子层,最外层电子数为3,核外电子排布式为1s22s22p1,为硼元素;(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃,则C为氟元素,核外电子排布式为:1s22s22p5;
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4,最外层电子数不超过8,则次外层为K层,最外层电子数为8,核外电子排布式为1s22s22p6,为氖元素.
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【题目】下列叙述正确的有
A. 第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
B. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小
C. 卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
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【题目】已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的
是( )
A. 若p>q,则还原性cCp-<dDq-
B. 若m>n,则碱性A(OH)m>B(OH)n
C. 若半径aAm+>bBn+,则a<b,
D. 若半径aAm+>bBn+,则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B
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【题目】电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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【题目】有四种短周期元素(除稀有气体之外),X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是
A. X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同
B. N与M形成的化合物的水溶液显酸性
C. 离子半径:N>X,Y>M
D. 气态氢化物的稳定性:Y>M
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【题目】“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的2倍”,支撑这一结论的理论是
A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理
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【题目】根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布,对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A.两者都含s-s σ 键 B.两者都含p-p σ 键
C.前者含p-p σ 键,后者含s-p σ 键 D.两者都含p-p π 键
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【题目】下列叙述错误的是 ( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键.
A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①⑤⑦ D. ②③④
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【题目】下列反应可用离子方程式“H++OH=H2O” 表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
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