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    【题目】A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

    (1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

    (2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。

    (3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

    ①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

    ②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

    (4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则

    ①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

    ②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。

    【答案】4NH3＋5O24NO＋6H2O 3.612×1024 酸 c(NH4＋) c(Cl－) c(NH3·H2O) 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3

    【解析】

    B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成，这说明A应该是氨气，D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应①是置换反应，因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中C是氮气。反应②需要放电才能发生，因此F是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成NO，则E是NO。反应③中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水，结合题目要求和物质的性质可解答该题。

    B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成，这说明A应该是氨气，D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应①是置换反应，因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中C是氮气。反应②需要放电才能发生，因此F是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成NO，则E是NO。反应③中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水，

    （1）反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；

    （2）在反应①中氮元素的化合价从－3价升高到0价失去3个电子，因此每生成1mol氮气转移6mol电子，其电子数为6.02×1023/mol×6mol＝3.612×1024；

    （3）盐酸与氨水恰好反应时生成氯化铵，由于溶液中NH4＋水解，所以溶液显酸性；

    ①根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H＋) + c(NH4＋)＝c(OH－)+ c(Cl－)；

    ②根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)+ c(NH4＋)，则根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)+ c(NH3·H2O)；

    （4）元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则X应该是金属铝；

    ①铝单质与碱反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

    ②原电池中较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线传递到正极，正极得到电子发生还原反应。所以该原电池中负极是铝，正极是氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。由于负极是铝失去电子，产生的铝离子与OH－结合生成氢氧化铝，所以总反应式为4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。

    （1）已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。

    Ⅱ.如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题:

    （2）甲装置中通入_________气体的一极为正极，负极的电极反应式为__________。

    （3）乙装置中石墨电极为______极，其电极反应式为___________；可以用______________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈__________性。

    （4）图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。

    （5）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

    （1）该反应的化学方程式为：______________________________。

    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。

    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）。

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ①升高温度，反应速率_____________；

    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    (1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。

    (2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

    B.硅单质可用作光导纤维的原料

    C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

    (Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

    (Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

    下列判断正确的是(　　)

    A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

    D. 物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（ ）

    A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

    B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

    C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

    D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）

    A.增大容器容积B.升高反应温度

    C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电解质溶液的说法中错误的是（ ）

    A.某温度下纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1

    B.分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H2的体积一样多

    C.浓度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①

    D.室温下Ksp[R(OH)3]=1×10-38，在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中，当pH=2时R3+开始沉淀

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