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    CrO5的结构式为 ，据此推断该氧化物

    A．稳定性比较高，不易分解

    B．稳定性比较低，易分解

    C．分子中所有原子均达到8电子稳定结构

    D．属于碱性氧化物

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在Cr中原子为10电子的结构。CrO5是过度元素的高价氧化物，属于酸性氧化物。因此正确选项为B.

    考点：考查CrO5的结构、性质等知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A．不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）基态碳（C）原子的轨道表示式为
    ．
    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是
    分子晶体
    分子晶体
    ，与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是
    CN-、C22-
    CN-、C22-
    ．
    （4）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到A～B图中正确的是
    A
    A
    ．

    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有
    12
    12
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀．
    （1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：
    ：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ：[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
    ；基态碳（C）原子的电子排布图为

    （2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为
    6
    6
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
    ．
    （3）H2O的分子构型为
    V
    V
    ；H2O分子间能形成氢键的原因是
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    分子中有带孤电子对、电负性较强的氧原子，而且有一个与电负性较强的氧原子直接相连的氢原子
    ．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    Ⅰ氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示．
    （1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ（1）[Cr （H2O）4Cl2]C1?2H2O中Cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途． CuH的晶体结构如图精英家教网所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网[化学--选修物质结构与性质]不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
    （1）写出Fe2+的核外电子排布式
     
    ．将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共融可制取绿色净水剂K2FeO4，其中KNO3被还原为KNO2，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）[cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中cr的配位数为
     
    ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
     
    ．
    （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，推测Ni（CO）n的晶体类型
     
    ；该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为l8，则n=
     
    ；与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
    （写出一个即可）．
    （4）常温下，碳与氢以原子个数比1：1形成的气态氢化物中，其分子中的σ键和П键的数目比是
     
    ，C-H间形成化学键的原子轨道分别是
     
    ．
    （5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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