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    根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。
    (1)下列物质均为1 mol，完成下表并回答有关问题。
    (2)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积________(填“相同”或“不相同”)。
    (3)决定物质体积大小主要有三个因素：
    ①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于________。
    (1)
    (2)不相同；
    (3)②；③
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
    元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
     
    ； X的气态氢化物易液化的原因是：
     
    ．
    （2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
     
    ；Q元素的原子核外有
     
    种运动状态不同的电子．
    （3）元素 X、T 的电负性相比，
     
    的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
     
    （填“大”或“小”）．
    （4）Y元素在周期表中位于
     
    区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
     
    个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
     
    堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
     
    cm3．
    （5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
     
    ，分子中X原子的杂化方式为
     
    杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [物质结构与性质] 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1） 已知BA5  为离子化合物，写出其电子式           

    （2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有       个方向，原子轨道呈       形

    （3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                                         

    （4） G位于           族       区，价电子排布式为                  

    （5） DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

    （6） 检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                               

    （7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

     

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                         

    （4）G位于          族       区，价电子排布式为                           

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              

    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  

                                                                             

    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，

    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。
    ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。
    ⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    ⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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