有一瓶澄清的溶液.其中可能有.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Cl-.I-...S2-....取该溶液进行以下实验:(1)取pH试纸检验.溶液呈强酸性.可以排除离子的存在,(2)取出部分溶液.加入少量CCl4及数滴新制氯水.经振荡后CCl4层呈紫色.可以排除离子的存在,(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液.使溶液从酸性逐渐变为碱性.在滴加过程中和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一瓶澄清的溶液，其中可能有

、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、I^－、

、

、S²^－、

、

，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫色，可以排除       离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

(1)

、S²^－、

(2)

NO、

(3)Mg²^＋、Al³^＋
(4)Ba²^＋；

(5)I^－、

、Ba²^＋；K^＋、Na^＋、Cl^－

(1)溶液呈强酸性，可以排除

、S²^－、

等弱酸根离子。(2)加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫色，一定含有I^－，可以排除

、

等强氧化性离子。(3)加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有Mg²^＋和Al³^＋；(4)上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba²^＋，肯定不含有

；(5)将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有

。综合以上，肯定存在的离子是I^－、

、Ba²^＋，不能确定的离子是K^＋、Na^＋、Cl^－。

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(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是__________________________。
（3）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。

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除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

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A	甲烷	乙烯	酸性高锰酸钾溶液	洗气
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用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

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下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

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下列有关分离和提纯的说法正确的是

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D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

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下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	检验淀粉水解产物有还原性	淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加热，冷却后，再加新制的Cu(OH)₂悬浊液加热至沸腾
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(2)制备精品
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②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入(填“g”或“f”)。收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________________________

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a.称取2.850 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
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