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    【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ）

    A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

    B. 硅可由二氧化硅还原制得

    C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应

    D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅

    【答案】D

    【解析】

    A．Si是重要的半导体材料，可用于生产制造计算机中的芯片，A正确；

    B．硅可由二氧化硅和焦炭经还原制得：2C＋SiO2Si＋2CO↑，B正确；

    C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应，产生SiF4和水，C正确；

    D．自然界中硅的储量丰富，但硅是亲氧元素，自然界中Si以SiO2和硅酸盐的形式存在，自然界中不存在单质硅，D错误。

    答案选D。

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    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

    C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瓷器（英文名为________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛誉．

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    【题目】已知热化学方程式：

    SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

    A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。

    （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。请写出Fe3+的电子排布式____________，PO43-离子中p原子杂化轨道类型____________。

    （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。

    ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为___种。

    ②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________

    ③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水，请简述其原因_______。

    （3）K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有____________，配位数为_______。

    （4）Sr和Ca为同族金属元素，CaO与SrO熔点更高、硬度更大，请简述原因______。

    （5）如上图所示为NiO晶体的晶胞示意图：

    ①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为____________________。

    ②在NiO晶体中Ni2+的半径为apm，O3-的半径为bpm，假设它们在晶体中是紧密接触的，则其密度为___g/cm3。（用含字母a、b的计算式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由铝、铁、铜和稀硫酸，可以组成原电池的种数是

    A.2种B.3种C.4种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A. 离子半径：C+>D3+>B2-

    B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点

    C. 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质

    D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。

    请填空：

    (1)形成单质A的原子的结构示意图为______，它的最高化合价为______。

    (2)B的化学式(分子式)为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式是____________。

    (3)C的化学式(分子式)为___________，D的化学式(分子式)为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：

    （1）正四面体烷的二氯取代产物有_____种。

    A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

    （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____(填字母符号)。

    A．能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应

    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

    E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面

    （3）环辛四烯的分子式为____，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______

    （4）下列属于苯的同系物的是____(填字母符号)。

    A． B．

    C． D．

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