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    下列关于d轨道的说法错误的是
    A．M层才开始出现d轨道
    B．d轨道最早出现在第4周期元素
    C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　
    D．d轨道有10种空间伸展方向
    D

    试题分析：d轨道有5种空间伸展方向，故D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置              。
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        。
    (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                  。
    (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：    。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                 。
    (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是(       )
    A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外,其他周期均有18种元素
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指IA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【选修3-物质结构与性质】（20分）
    19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是
    A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物
    C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX4
    19-Ⅱ（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    回答下列问题：
    （1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。
    （3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。
    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。
    （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____（不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是
     
    		A
    B
    		 
     
    A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半径一定比A大                    
    C．B的金属性一定比A强       D．A的熔沸点一定比B高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
    B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
    C．熔、沸点：Li>Na>K
    D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol
    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为                。
    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
     
    		C－O
    		C=O
    		C≡O
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
     
    		N－N
    		N=N
    		N≡N
    N2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    CO与N2中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
    　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
    （6）写出与NO3－互为等电子体的分子            （写出一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    相关
    信息
    		最高正价与最低负价代数和为2
    		与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物
    		单质质软，通常保存在煤油中
    		D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分
    		其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症
    回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
    （1）C在元素周期表中的位置是                            。
    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）检验E3+离子的方法是                                                    。
    （4）鉴别D的两种氧化物的试剂是         （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式          。
    （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是                        。
    （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式                               。

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