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    （7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
    （1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
    （2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？
    （1）0.75mol（3分）（2）16mol/L（4分）

    试题分析：首先写出所涉及的化学反应方程式：
    Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2↑ + H2O①
    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ②
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③
    （1）SO216.8L的物质的量为0.75mol，依据反应方程式①可计算参加反应的硫酸的物质的量为1.5mol，被还原的硫酸应等于二氧化硫的物质的量0.75mol。
    （2）依据综合信息可知，硫酸反应后产物有SO2，ZnSO4等产物，依据硫元素守恒计算。
    加入锌粉后生成H2体积9.408L，即0.42mol
    Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③
    1             1
    x            0.42mol           x=0.42mol
    所以总的硫酸的物质的量为1.5mol＋0.42mol=1.92mol，所以原浓硫酸的浓度为1.92/0.12=16mol/L
    点评：巧用元素守恒计算，解决问题简单化
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
    A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA
    B．标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA
    C．16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA
    D．1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
    （2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。
    A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
    B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
    D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。
    （5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        ；
    ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
     
    （1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________________。160--180mL过程中反应方程式为_______________________。
    （2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是(   )
    A．200 mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液
    B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液
    C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液
    D．50 mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
    ⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
    ⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（   ）。
    A．0.1 mol／LB．0.2 mol／LC．0.3 mol／LD．0.4 mol／L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是                                                （   ）
    A．物质的量可以理解为物质的质量
    B．物质的量就是物质的粒子数目
    C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
    D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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