X.Y.Z.W四种元素的原子序数依次增大.且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y有两种常见的同素异形体.其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z.W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍.且Y与W同族．请填空:(1)固态的XY2属于分子分子晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为正四面体正四面体．(2)W与X可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY₂属于

分子

晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为

正四面体

．
（2）W与X可形成化合物XW₂．①XW₂为

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为

镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着

．
（3）工业制Z的方法为

电解法

．
（4）WY₂→WY₃的工业反应条件是

高温常压催化剂

其方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．

分析：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2-6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．

解答：解：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂，则Y为氧元素；Y与W同族，则W为硫元素；Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为4×2-6=2，原子序数Z＜W，则Z为镁元素．
即X为碳元素；Y为氧元素；Z为镁元素；W为硫元素．
（1）XY₂是CO₂，固体CO₂是分子晶体；X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子为CH₄，是正四面体空间结构．
故答案为：分子；正四面体．
（2）W与X可形成化合物XW₂是CS₂．
①CS₂与CO₂的相似，为直线构型，是非极性分子．
故答案为：非极性．
②镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
故答案为：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着．
（3）镁是金属性非常强的活泼金属，通常采取电解法冶炼．
故答案为：电解法．
（4）WY₂是SO₂，WY₃的是SO₃，二氧化硫在高温常压催化剂条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为
2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃．
故答案为：高温常压催化剂；2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃．

点评：本题考查元素推断以及物质结构、化学工业等，题目难度不大，根据原子结构特点及元素化合物的性质推断元素是解题关键．

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A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号

，B原子结构示意图

，C单质分子的电子式

．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为

（NH₄）₂CO₃

，W为

（NH₄）₂C₂O₄

．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃?H₂O+2H₂O+CO₃^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．

（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的

ⅣA

族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

①Y位于元素周期表位置

第3周期、第ⅥA族

，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

HClO₄

（写化学式）．
②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式

，XY₂的分子中存在

个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是

H-Z

．
③Y有两种氧化物其化学式为YO₂和YO₃，其中YO₃中Y原子采用

sp²

杂化，YO₂分子的空间构型

V形

．
④W的基态原子核外电子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．现有含W²⁺的配合物，化学式为[W（H₂O）₄]SO₄?H₂O．该配合物中含有的化学键类型

配位键、共价键和离子键

，该配合物的配体是

H₂O

．

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A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2．
（1）按要求写出：A元素符号______，B原子结构示意图______，C单质分子的电子式______．
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子．
①写出Z、W的化学式，Z为______，W为______．
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式______．

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A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次+4、+5，D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为2。
（1）按要求写出：A元素符号____________，B原子结构示意图____________，C单质分子的电子式
____________。
（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离子带一个单位电荷，但X的阴离子比Y阴离子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷，W中含有两个B原子。
①写出Z、W的化学式，Z为____________，W为____________。
②写出Y的溶液与过量NaOH反应的离子方程式________________________。

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