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    19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne  ⑨Na2O2  ⑩NaOH
    （1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．（填序号）
    （2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．（填序号）
    （3）将NaHSO4溶于水，破坏NaHSO4中的离子键和共价键，写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-．

    分析 （1）一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；
    （2）只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    （3）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子．

    解答 解：①O2中O原子之间只存在非极性共价键，为单质；
    ②金刚石中碳原子之间只存在非极性共价键；
    ③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物；
    ④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；
    ⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
    ⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
    ⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、S原子和O原子之间存在共价键，为离子化合物；
    ⑧Ne中不存在化学键；
    ⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
    ⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；
    （1）只含有共价键的是①②④；只含有离子键的是③；含离子键和共价键的为⑤⑥⑦⑨⑩，不存在化学键的是⑧；
    故答案为：①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
    （2）只含共价键的化合物是共价化合物，属于共价化合物的是④，含有离子键的化合物是离子化合物，为①⑤⑥⑦⑨⑩，
    故答案为：④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
    （3）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-，
    故答案为：离子键和共价；NaHSO4=Na++H++SO42-；离子；NaHSO4═Na++HSO4-．

    点评 本题考查了物质和化学键的关系，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，知道离子键和共价键的区别，注意稀有气体中不存在化学键为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
    A．使用催化剂可增大该反应速率
    B．增大O2的浓度能加快反应速率
    C．该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0
    D．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12，在100℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
    B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
    C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
    D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）═XO2（气）+2YO2（气）冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.5g/L．则：
    （1）反应前O2在标准状况下的体积是672；
    （2）化合物XY2的摩尔质量是72g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．任何反应都伴有能量的变化
    B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
    C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
    ④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管、钥匙．
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量：在天平上称量14.6 g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温．
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
    ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    其正确的操作顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是BD
    A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
    B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
    C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
    D、定容时俯视视标线；
    E、定容时仰视标线
    （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知298K时反应2SO2（ g ）+O2（ g ）?2SO3（ g ）；△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（　　）
    A．a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
    B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火
    C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
    D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同

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