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    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
    （1）操作Ⅰ为         ，需要用到的主要玻璃仪器为          ；操作Ⅱ为          。
    （2）无色液体A是        ，定性检验A的试剂是            ，现象是              。
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中，
    加热溶解，            
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，
                      
    		生成白色沉淀
    		滤液含Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，     
    		                   
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为               ，计算结果为             。（保留两位有效数字）。
    （1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）
    （2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）（3）
    序号
    		实验方案
    		实验现象
    		结论
    ①
    		将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）
    		得到白色晶体和无色溶液
    		 
    ②
    		取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）
    		生成白色沉淀
    		滤液含有Cl-
    ③
    		干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）
    		熔点为122.4℃（2分）
    		白色晶体是苯甲酸
     
    （4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）

    试题分析：（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到，分液操作的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯等；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；
    （2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；
    （3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；
    （4）称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，则样品中苯甲酸质量分数＝×100%＝96%。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）
    水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源
    （1）我国规定水质各种指标的主要要求为：a．不得呈现异色：b．不得有异味：C．水应澄清透明：d．不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现
    （2）我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15．00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准
    （3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿
    A．将水加热煮沸　B．加入适量的Na3P04
    C．加入过量的稀盐酸　D．将水通过磺化煤
    （4）工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水（砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
    流程如下

    已知：a．亚砷酸(H3As03)还原性较强，易被氧化为砷酸(H3AsO3)
    B．亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
    请回答以下问题：
    ①废气的主要成分为＿＿＿＿
    ②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：＿＿＿＿＿＿
    ③滤渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔写两种，用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结论
    A
    		某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
    		石灰水变浑浊
    		W可能是Na2CO3
    B
    		蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
    		有白烟产生
    		X一定是浓盐酸
    C
    		强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液
    		先有白色沉淀，
    后溶液又变红
    		Y中一定含有SO42－和Fe3+
    D
    		少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中
    		溴水褪色，溶液的pH仍约为a
    		Z与溴发生了取代反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是
    A．图甲所示，可得到干燥的氢气
    B．图乙所示，可以验证氯气的漂白性
    C．图丙所示，可以验证SO2的漂白性
    D．图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
    （3）H2O2的作用是_____________。
    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称
    		相对分子质量
    		熔点或沸点(℃)
    		水
    水杨酸
    		138
    		158(熔点)
    		微溶
    醋酸酐
    		102
    		139.4(沸点)
    		反应
    乙酰水杨酸
    		180
    		135(熔点)
    		微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。
    （2）①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是__________________________。
    ②加热后冷却，未发现被冷却容器中有晶体析出，此时应采取的措施是_________________。
    ③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是____________________。
    （3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

    改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。

    ①使用温度计的目的是________________；
    ②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是________________，所得产品的有机杂质要比原方案少，原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水综合利用的工艺流程图如下：

    （l）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。
    ①有关反应的离子方程式为   ；
    ②该过程中除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是   ；
    （2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是   ；实验室中采用    方法可以起到同样的作用。
    （3）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
    d．将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式   ；
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是     
    A．84消毒液(NaClO溶液)
    B．双氧水
    C．苯酚
    D．75%酒精
    （3）在滴定实验中，常用           （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。
    （4）写出反应①的化学方程式                                   
    （5）操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在     （填
    性质）上的差异，采用        （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有       、       （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体         吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(  ）
    A．KSCNB．NaOHC．HClD．BaCl2

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