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    影响速率的因素：
    （1）内因：_____________。
    （2）外因：______________________、固体颗粒大小、光等。
    （3）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜
    ___________催化剂（填：是、不是）。
    （4）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾___________催化剂（填：是、不是）。
    （1）反应物的性质
    （2）浓度、温度、压强、催化剂
    （3）不是
    （4）不是
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ．
    （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验进行对比即可得出结论．
    （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液
    的浓度/mol?L-1    		 溶液褪色所需时间 t/min
    第1次 第2次 第3次
    0.01 14 13 11
    0.001 6 7 7
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
    ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？
    不可行
    不可行
    ．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
    设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实验步骤 现象 结论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：Mg＞Fe＞Cu 反应物的性质越活泼，反应速度越快
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
    ；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实  验  步  骤 现  象 结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
     （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
    催化剂
    催化剂
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
    B
    B

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装 置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
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    （1）仪器a的名称
     
    ；
    检查装置气密性的操作为
     
    ．
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是
     
    ．
    （3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
    实验序号 实验目的 T/K 催化剂 浓度
    甲组实验Ⅰ 做实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10mL2%H2O2
    甲组实验Ⅱ
     
    		 298
     
    		 10mL5%H2O2
    （4）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①由甲组实验π得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率
     
    ；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下，Na202和K2O2溶于水放出气体速率较快的是
     
    ；乙组提出可以用Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202，其化学反应方程式为
     
    ；支持这一方案的理由是
     
    ．

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