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    某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
    任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2均为止水夹，夹持装置已略去)。

    (1)E装置中制取NO2的化学反应方程式是____________________________
    ____________________________________________。
    (2)若NO2能够被NH3还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
    (3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③______________________________________________________________。
    (4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
    (5)实验前，该小组同学提出三种假设。
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2氧化；
    假设3：________________________________________________________。
    (6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
    ②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________
    (1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　(2)C装置中混合气体的颜色变浅　(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极小　(4)缺少尾气吸收装置　(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可)
    (6)①EDBDF　②2NO2＋Na2O2=2NaNO3
    (1)E中浓硝酸与铜片发生反应生成NO2：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2)装置A用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入装置C中，装置E中生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入装置C中，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，若NO2能被NH3还原，则在装置C中发生的反应为6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O，随着红棕色的NO2被消耗，装置C中混合气体的颜色逐渐变浅。(3)该同学是从反应原理探究NO2与NH3的反应，若在实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，需从二者是否能发生反应、能反应但NO2的转化率很低或者能反应但反应速率很小，短时间内NO2的消耗量很少，短时间内看不到明显的现象。(4)由于多余的NH3、NO2会从装置C中竖放的玻璃管中逸出，从而会对环境造成影响，所以该实验需在装置C中竖放的玻璃管处连接一个尾气处理装置。(5)根据价态分析，NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，Na2O2中的O元素也是处于中间价态，也具有氧化性和还原性，所以假设3应该是NO2能被Na2O2还原(或NO2能氧化Na2O2)。(6)①选择E装置制备NO2，选择D装置干燥NO2，选择B装置盛放Na2O2，选择F装置进行尾气处理，为防止F装置中的少量水蒸气对反应产生干扰，最好在B、F装置之间再加装D装置，故装置连接顺序为E→D→B→D→F。②假设2是NO2能被Na2O2氧化，根据B装置中的实验现象“粉末由淡黄色逐渐变成白色”，说明Na2O2与NO2发生了反应，NO2为还原剂，分子中N元素的化合价升高至＋5，反应产物又只有一种，推知为NaNO3，推测B装置中发生反应的化学方程式为2NO2＋Na2O2=2NaNO3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：
    （1）N2的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
    （2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质：

    (1)写出甲中反应的离子方程式：_____________________
    乙中的现象是__________________________________________________
    可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是_____________________________________，可证明NO的还原性。
    (2)实验前丙中充满水的作用是________________________________________
    (用反应的化学方程式和简要文字回答)。
    (3)小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
    你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？___________________________
    (简要回答出原理和现象即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
    ①碳酸钠  ②碳酸氢钠  ③碳酸氢铵  ④氯化铵  ⑤熟石灰  ⑥氢氧化钠

    按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
    （1）若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是   （填物质序号）
    （2）B装置的作用为              
    （3）D中铜片发生反应的离子方程式为           ，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的      （填下列各项序号）
    A．Na2CO3B．AgNO3C．H2SO4D．FeSO4
    （4）图E中持续通人氧气的作用为           。
    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据国家废气排放标准，1m3烟气最高允许含0．4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2；现有1m3含2gNOx的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合排放标准
    A．一定符合B．一定不符合
    C．两种情况都有可能D．缺条件无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）
    A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
    B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
    C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
    D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

    （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是     。
    （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法                               。
    （3）写出工业上合成③的化学方程式                                   。
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________。
    （2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是________(填字母)
    A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式___________________________
    ________________________________________________________________________。
    （4）E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________________________________________________。
    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是
    A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
    B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C
    C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
    D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

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