下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线.图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

试题分析：A、图中反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应，错误；B、加入20ml NaOH溶液后，恰好完全反应，生成CH₃COONa，水解显碱性，pH不等于7，错误；C、KNO₃的溶解度随温度的升高而增大，a点在曲线以下，说明没有达到饱和，正确；D、t时刻还没有到达平衡状态，反应物转化率不是最大，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋

AsO₃³^－＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂＋2e^－=2I^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

C．对于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H₂的平衡转化率均增大

D．100℃时水的离子积常数K_w为5．5×10^－13，说明水的电离是放热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列各图的叙述，正确的是

甲乙丙丁

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的烧热为483.6kJ·mol^－1

B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．反应CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H＞ 0

B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

C．常温下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag⁺)减小，Ksp(AgCl) 减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法正确的是

A．BaSO₃（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．

，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大

D．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A．向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO₄溶液，图1虚线表示加入CuSO₄溶液时氢气体积与时间的关系

B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与Al(OH)₃物质的量关系图

D．由图4可说明乙烯与H₂加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂条件下的反应进程

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法错误的是

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
②4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
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则N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）＝；②达到平衡时NH₃的体积分数为。

图1 图2 电解法合成氨装置
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是。
（4）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

①用离子方程式表示KHC₂O₄呈酸性的原因：
②取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂SO₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
a.完成离子方程式： C₂O₄^2-+ MnO₄^-+ H⁺＝ CO₂+ Mn²⁺+ H₂O。
b. 原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

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