练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。
    （2）若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，则含有的溶质是___________。
    （3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。
    （1）CH3COONa（1分）
    （2）CH3COOH和CH3COONa(2分)
    （3）＞（2分）
    本题从离子共存推弱酸及其盐的共存，当CH3COO-、Na+、H+、OH-共存时，只能为CH3COONa水解，水溶液显碱性，且离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，若CH3COO-的浓度大于Na+时，是醋酸与醋酸钠共存；若溶液显中性，H+与OH-浓度相等时，CH3COOH的浓度大于NaOH。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
    已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ?mol-1
    请回答：
    （1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是                                 。
    （2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
    BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
    则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
                                                                            
                                                                            
    （3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
                                                                            
                                                                            

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的溶液中，所含离子种类最多的溶液是（   ）
    A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()
    B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)
    C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c(Na+)=2c()＋c()＋c(H2CO3)
    D．0.02 mol·L-1盐酸与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH=13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH-、H＋、和Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
    ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)
    ③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
    ④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)
    填写下列空白。
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_________________（填序号）。
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________，若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH-)的关系是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
    H2SO4====H++HSO-4，H++。
    (1)Na2SO4溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。
    (2)在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()="0.029" mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()________(填“大于”，“小于”或“等于”)0.029 mol ·L-1,理由是__________。
    (3)在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是(   )
    A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-4)+2c()
    B．2c (Na+)=c()+c(HSO-4)
    C．c(Na+)＞c()＞c (H+)＞c (OH-)
    D．c()+c(HSO-4)="0.1" mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知NaHCO3溶液呈弱碱性，则：
    （1）溶液中各离子浓度大小顺序为_________________。
    （2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。
    （3）由电荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO电离度大，则下列反应不正确的是（）
    A．Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS
    B．Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3
    C．2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑
    D．2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：
    B．点②所示溶液中：
    C．点③所示溶液中：
    D．滴定过程中可能出现：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案