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    （14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：

    请回答下列问题：
    （1）反应①中生成的无色气体A是           ，滤液①的溶质是          。
    （2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
                。
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净          。
    （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
    实验编号
    		实验目的
    		温度
    		c（NH4HCO3）
    I
    		为以下实验作参照
    		60℃
    		c1
    II
    		探究浓度对反应①速率的影响
    		 
    		c2
    III
    		探究温度对反应①速率的影响
    		80℃
    		 
      （5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

    请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是          。

    （1）CO2  NH4F
    （2）NH+H2ONH3·H2KO+H+
    HCO+H2OH2CO3+OH
    NH和HCO的水解程度基本相同
    （3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）
    （4）60℃ c1
    （5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4HCO3会分解也给分）
    （1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硅、氟化铵以及水，二氧化硅不溶于水，氟化铵易溶于水；
    （2）NH4+和HCO3-均水解，前者水解显酸性，后者水解显碱性；
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵，根据硫酸根的检验方法确定硫酸根的存在；
    （4）对比实验的关键是控制变量法，当温度一定时，变化浓度，当浓度一定时，变化温度；
    （5）氟化铵的性质和氯化铵相似，不稳定，受热易分解．
    解：（1）碳酸氢钠能和氟硅酸反应生成二氧化碳气体、二氧化硅、氟化铵以及水，二氧化硅不溶于水，过滤后形成滤渣，氟化铵易溶于水，形成滤液，故答案为：CO2；NH4F；
    （2）NH4+和HCO3-均水解，前者水解显酸性，后者水解显碱性，二者水解程度相同，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故答案为：NH4++H2ONH3?H2O+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NH4+和HCO3-的水解程度基本相同；
    （3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体上附着有杂质硫酸铵，硫酸根的检验方法：遇到钡离子产生不溶于硝酸的白色沉淀，来确定硫酸根的存在，只要硫酸根存在，沉淀就未洗涤干净，故答案为：取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净；
    （4）对比实验的关键是控制变量法，当温度一定时，通过变化浓度来分析浓度的影响，故Ⅰ和Ⅱ的温度相等，当浓度一定时，通过变化温度来分析温度的影响，故Ⅱ和Ⅲ温度不同，但浓度要相同，故答案为：60℃； c1；
    （5）氟化铵的性质和氯化铵相似，不稳定，受热易分解（5）温度升高NH4F会分解，故答案为：温度升高NH4F会分解．
    练习册系列答案
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