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    根据反应式：⑴2Fe3+ + 2I― = 2Fe2+ + I2     ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br―+ 2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是                                                    （   ）

       A．Br―、Fe2+、I―　　　                          B．Br―、I―、Fe2+

       C．I―、Fe2+、Br―　　　　　　　　                        D．Fe2+、I―、Br―

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（B）2H2+O2=2H2O
    根据两反应本质，判断能否设计成原电池，如果不能，说明其原因；如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称．（A）
    氯化钠
    氯化钠
     溶液，负极
    铁2Fe-4e-=2Fe2+
    铁2Fe-4e-=2Fe2+
    正极
    碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
    碳棒O2+4e-+2H2O=4OH-
    （B）
    稀硫酸
    稀硫酸
     溶液    负极
    碳棒2H2-4e-=4H+
    碳棒2H2-4e-=4H+
    正极
    碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
    碳棒O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出铝热法炼铁的化学方程式
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．电解质溶液一般为40%的KOH溶液．请写出电极反应式：
    负极：
    2H2-4e-+4OH-=4H2O
    2H2-4e-+4OH-=4H2O

    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-

    （3）在中国古代的《淮南万毕术》里，就有湿法炼铜：“曾青得铁则化为铜“的记载．曾青又名空青、白青、石胆、胆矾等，其实都是天然的硫酸铜．请根据“湿法炼铜”的反应设计一个原电池装置，画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
    （A）
    不能
    不能
    （B）
    能
    能

    （2）如果（A或B）不能，说明其原因
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移

    （3）如果（A或B）可以，则画出装装置图并写出正、负极的电极反应式
    负极：
    Cu-2e-=Cu 2+．
    Cu-2e-=Cu 2+．

    正极：
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    2Fe 3++2e-=2Fe 2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?德阳模拟）图1表示物质A-K之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，B为淡黄色固体，J为红褐色固体，反应②通过图2装置实现．
    请根据如图所示回答下列问题
    （1）A为
    Fe
    Fe
    ，B为
    Na2O2
    Na2O2
    ，G的电子式为
    ．
    （2）生成E 的电极反应式是
    Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2
    ．
    （4）反应⑥的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）．据此回答问题：
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    （1）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    （填写所选试剂代号）
    A．浓硫酸     B．硫酸铁溶液    C．氯水     D．H2O2和稀硫酸       E．Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为
     
    ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为
     
    （填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）
     
    配制一定浓度的KMnO4标准溶液．在滴定时KMnO4标准溶液应加入到
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （3）K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，产生11.2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为
     
    ．K2FeO4与FeCl3相比，净水效果更好的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    		充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：
     
    ．

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