[题目]重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气.其化学方程式为.(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 (填写编号)①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性(2)是 (“氧化或“还原 )产物,产生.则转移电子的物质的量为 mol.(3)从铬元素的化合价态上判断.三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】重铬酸钾和浓盐酸在一定温度下反应可制备黄绿色的氯气，其化学方程式为。

(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______(填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)是_______(“氧化”或“还原”)产物；产生，则转移电子的物质的量为____mol。

(3)从铬元素的化合价态上判断，三种物质中的铬元素既表现氧化性又表现还原性的是_____________(写化学式，下同)。

(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用__________溶液进行尾气处理。

【答案】② 氧化 0.2 或或等合理答案皆可

【解析】

根据反应，，浓盐酸中Cl元素部分化合价升高，一部分不变，重铬酸钾中Cr元素化合价降低，则重铬酸钾为氧化剂，浓盐酸是还原剂，浓盐酸在反应中既表现还原性，又表现酸性，据此分析答题。

(1)根据分析，浓盐酸在反应中既表现还原性，又表现酸性，则选②；

(2)浓盐酸中Cl元素部分化合价升高，浓盐酸是还原剂，是氧化产物；生成3mol氯气转移6mol电子，产生，则转移电子的物质的量为0.2mol。

(3)从铬元素的化合价态上判断，处于中间价态的元素既表现氧化性又表现还原性，三种物质中的铬单质为0价，三氯化铬中的Cr为+3价，重铬酸钾中Cr元素为+6价，既表现氧化性又表现还原性的是；

(4)已知氯气有毒，与水反应生成两种酸。实验室制备氯气可选用或或溶液等合理答案皆可进行尾气处理。

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(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。

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(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。

(5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。

(6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

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①写出丙烯生成A的化学方程式_______________

②写出丙烯生成F的化学方程式____________

③写出A生成B的化学方程式_______________。

④写出B生成C的化学方程式____________

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p2和195℃时n(H2)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A.p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

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