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    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
    （1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式                            
    （2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
                                              
    （3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由                
                                                                       
    （4）、写出Y的氧化物的化学式                     、                  
    （1）N2+3H22NH3 (条件：高温高压催化剂)
    （2）、第VIIA族；Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
    （3）、CO2<SiO2，二氧化碳是分子晶体，融化破坏得时分子间作用力，二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键
    (4)SO2、SO3
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
    A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
    B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
    C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
    D．晶体和非晶体之间不可以相互转化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
    A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____                      _____；
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__      ___(请用相应的编号填写)

    （3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　 。
    （4）某配合物的分子结构如右图所示，

    则N原子的杂化方式为  　▲　 ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于晶体的下列说法正确的是
    A．分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低
    B．离子晶体中一定含金属阳离子
    C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
    ⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
    ⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
    ⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
    ⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
    方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N2分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是
    A．高聚氮晶体属于分子晶体
    B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连
    C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应
    D．高聚氮可能成为炸药

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出有关晶体的说明，错误的是
    选             项
    		A
    		B
    		C
    		D
    晶体名称
    		硫酸钾
    		冰
    		二氧化硅
    		铝
    晶体类型
    		离子晶体
    		分子晶体
    		原子晶体
    		金属晶体
    组成晶体的粒子名称
    		阳、阴离子
    		分   子
    		原  子
    		铝离子、自由电子
    熔化时需破坏的作用力
    		离 子 键
    		共价键、氢键、范德华力
    		共价键
    		金属键

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