可逆反应:A+3B2C+2D在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )A．vD= 0.4 mol/B．vC= 0.5 mol/C．vB= 0.6 mol/D．vA= 0.15 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可逆反应:A+3B

2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(　　 )

A．v_D="0.4" mol/(L·s)	B．v_C="0.5" mol/(L·s)
C．v_B="0.6" mol/(L·s)	D．v_A="0.15" mol/(L·s)

根据速率之比等于方程式中各系数之比,B项正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为( )。

A．2 min

B．3 min

C．6 min

D．9 min

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

t ℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为________；平衡时SO₂转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO₂的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时消耗n mol O₂

E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
(3)t₂℃时，若将物质的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH₃）＝________，放出的热量为________。
②25 min时采取的措施是_______________________；
③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。
（2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH₃（g）＋6NO（g）

5N₂（g）＋6H₂O（g），副反应②：2NH₃（g）＋8NO （g）

5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N₂和N₂O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，则负极电极反应式为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·h^－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式:                。
(2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=   。
(4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为   。
(5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。

物质	A	B	D	E
物质的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此时v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
（2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl₅，在温度为T时发生如下反应
PCl₅(g)

PCl₃(g)+C1₂(g)

H=124kJ·mol^-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCL₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20％，则a=________。
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI₅投入l L热水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ PO₄)="1.4" x 1 0^-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10^-10]。
（6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．少量硫酸铜固体

C．H₂O

D．少量NaCl固体

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