①某元素原子的价电子构型为3s23p3.它属于第周期.是族.有个电子层. 个能级. 个价电子. 个未成对电子．最高正化合价为 .元素名称是． ②第四周期第六个元素的价电子构型是 .它是族. 区元素.元素符号是． ③按原子序数从锂到氟.第一电离能由小到大的次序是． ④某元素最高化合价为+5.原子最外层电子数为2.半径是同族中最小的.其核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第________周期，是________ 族，有________个电子层，________个能级，________个价电子，________个未成对电子．最高正化合价为________，元素名称是________．

②第四周期第六个元素的价电子构型是________，它是________族，________区元素，元素符号是 ________．

③按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是________．

④某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________，价电子排布式为________，属________区元素

答案：
解析：

　　①三，V形，3，5，5，3，＋5，磷．

　　②3d54s1，VIB族，d，Cr．

　　③Li、B、Be、C、O、N、F．

　　④［Ar］3d34s2，3d34s2，d

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素原子的价电子构型为3s²3p⁵，关于它的描述正确的是（　　）

A．它的元素符号为F

B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族

C．它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

D．该元素的单质不能和氢气反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²，其应在（　　）

A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族

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科目：高中化学 来源： 题型：

请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第

周期，第

ⅡB

族，

区元素，元素符号是

，某元素原子的价电子构型为3d⁵4s¹，它属于第四周期，d区元素，元素符号是

．
（2）D³⁺的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d⁶4s²

，E⁺的K、L、M层全充满，E的元素符号是

，其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d¹⁰4s¹

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族

Ti，3d⁶4s²

；
②第5周期ⅦA族

I，5s²5p⁵

．
（4）①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为

1mol O₂²⁺中含有的π键数目为

．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有

sp杂化、sp² 杂化

；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中不正确的是（　　）

A、IBr分子中，Br为-1价

B、某元素原子的价电子排布为ns^n-2npⁿ⁺¹，该元素位于第4周期ⅦA族

C、基态¹⁸O原子中有8种运动状态完全不同的电子

D、2p³表示2p能级有三个轨道

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科目：高中化学 来源： 题型：

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺离子中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的

形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是

．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为

，其中心原子的杂化类型是

．
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取

．
A．电子的运动轨迹图象 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象 D．原子的发射光谱
（7）某元素原子的价电子构型为3d⁵4S¹，该元素属于

区元素，元素符号是

．

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