[题目]某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+.I2.他们使用的药品和装置如下图所示.(1)装置C的作用是 .(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成: .②证明SO2气体还原I2的现象: .(3)若要从A中所得溶液提取晶体.必须进行的实验操作步骤为蒸发.冷却结晶.过滤.自然干燥.在这一系列操作中没有用到的仪器有 .A．蒸发皿 B．试管夹 C．漏斗 D．烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。

（1）装置C的作用是_____________________。

（2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：_______________________。

②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。

A．蒸发皿　 B．试管夹　 C．漏斗　 D．烧杯　 E．玻璃棒　 F．坩埚

【答案】吸收SO2尾气，防止污染空气取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 B中蓝色溶液褪色 BF

【解析】(1)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气；

(2)①铁离子和KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，亚铁离子和KSCN不反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，所以检验亚铁离子的方法为取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

②I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故答案为：装置B中溶液蓝色褪去；

(3)操作步骤：蒸发需用到A蒸发皿，E．玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到C．漏斗，D．烧杯，E．玻璃棒，故不需要B．石棉网、F．坩埚，故答案为BF；

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【题目】下列说法正确的是

选项	实验	解释或结论
A	向溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成	X中含有
B	用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧	CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C	向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	葡萄糖中不含醛基
D	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强