某学生用0.5mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作分解为如下几步:A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞,B．用标准溶液润洗滴定管2-3次,C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液,D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0 刻度以上1-2cm,E．调节液面至“0 或“0 以下某一刻度.记下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某学生用0.5mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度；
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）实验进行前滴定管必须进行的操作为

．
（3）下列操作会导致测得的HCl溶液浓度偏高的是

A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B．锥形瓶不润洗，不干燥．
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数 D．滴定时锥形瓶内液体溅出
（4）滴定时的操作方法为

握酸式滴定管的活塞，

摇动锥形瓶，眼睛注视

，直到因加入一滴盐酸后，溶液变色，并

为止．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是

．

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）实验前滴定管必须进行查漏；
（3）分析错误操作对V（标准）的影响，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析；
（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为红色，半分钟内颜色不发生变化；
（5）用NaOH滴定盐酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为红色．

解答： 解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）实验前滴定管必须进行查漏，故答案为：查漏；
（3）A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，导致V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高，故A正确；
B．锥形瓶不润洗，不干燥，对结果无影响，故B错误；
C．滴定时达到滴定终点时仰视读数，导致V（标准）偏大，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏高，故C正确；
D．滴定时锥形瓶内液体溅出，导致V（标准）减少，据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）减小，故D错误；
故答案为：AC；
（4）酸碱中和滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由溶液由无色变为红色，半分钟内颜色不发生变化，
故答案为：左手；右手；注视锥形瓶中溶液颜色变化；半分钟内不变色；
（5）用NaOH滴定盐酸用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为红色，故答案为：溶液颜色由无色变为红色．

点评：本题考查了中和滴定的操作步骤、具体的操作细节阳极误差分析、滴定终点的判断，注意误差分析，题目难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的几种．
（1）取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；
（2）向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是（　　）

A、Na⁺、Br^-、CO₃^2-

B、Na⁺、I^-、SO₃^2-

C、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

D、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H₂（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu²⁺，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.40mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（　　）

A、2.4g

B、10.08g

C、3.36g

D、5.60g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是

（填“I”或“Ⅱ”）；冷凝回流的主要目的是

．
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂-O-CH₂CH₂CH₂CH₃）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物．B、C中应盛放的试剂分别是

和

，写出C装置中主要的化学方程式：

．
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②

；③

；④

；⑤

，收集所得馏分．
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是

．（保留2位有效数字）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中正确的是（　　）

A、盐酸与碳酸钡反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B、碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、硝酸银溶液中加入铜粉 2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag↓

D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

今年是法国化学家Grignard荣获诺贝尔化学奖100周年，他所发明的格氏试剂被广泛用于有机合成中，格氏试剂的合成方法是RX+Mg→RMgX（格氏试剂）
格氏试剂可以与具有羰基结构的化合物9醛、酮等）等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇

某化合物C的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）C的分子式为

，其中含氧官能团的名称为

，C物质在核磁共振氢谱中有

种吸收峰．
（2）有关化合物C的说法正确的是

a、能使酸性KMnO₄溶液退色　　　b、不能发生消去反应
c、遇到FeCl₃溶液显紫色　　　　　d、能与乙酸发生酯化反应
（3）步骤①所需的试剂和条件是

，上述合成路线中属于取代反应的步骤有

．
（4）写步骤③反应的化学方程式

（5）写出两种满足下列条件的C的间分异构体的结构简式

、

a、羟基能被氧化成醛基
b、苯环上有两种环境不同的氢原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

B、SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，无明显现象

C、SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中，出现白色沉淀

D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某醇A（CH₃）₃CCH（OH）CH₃在一定条件下发生消去反应得到烯烃B．烯烃B不稳定易变形为C和D，而C被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO₂和CH₃COCH（CH₃）₂，而D被酸性高锰酸钾溶液氧化产物只有丙酮，则：
（1）A的名称为

（用系统命名法），A生成B的反应方程式为

；
（2）C的结构简式为

，D的结构简式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

A、氧气与臭氧

B、¹H和²H

C、甲烷和乙烷

D、乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学