练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I-存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
    [提出假设]
    假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化．
    假设2：HNO3有氧化性，能将I-氧化成I2．
    [设计实验方案，验证假设]
    （1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成．验证了假设1成立．请写出有关化学方程式
     
    ．
    （2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
     
    		 若溶液变蓝，假设2成立．
    若溶液不变蓝，假设2不成立．
    …
    [结论与解释]
    （3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀，也能氧化I-．你同意丙同学的结论吗，并简述理由：
     
    ．
    [思考与交流]
    （3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I-的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
    方案一：
     

    方案二：
     

    假设验证成立，请写出主要离子方程式
     
    ．
    分析：（1）碘化钾和和硝酸银反应生成不溶于硝酸的碘化银沉淀；
    （2）利用假设生成的碘单质性质进行实验验证，碘单质遇到淀粉变蓝；
    （3）丙同学依据甲和乙的实验验证得到的结论不合理，因为硝酸酸化的硝酸银溶液不是硝酸，不能证明是硝酸氧化碘离子；
    （3）研究Fe3+能否氧化I-的实验设计依据是氯化铁溶液中加入淀粉碘化钾溶液，若反应生成碘单质遇到淀粉变蓝证明铁离子具有氧化性；也可以在碘化钾和KSCN的混合溶液中加入氯化铁溶液，观察溶液颜色是否变化分析设计铁离子是否氧化碘离子；
    解答：解：（1）碘化钾和和硝酸银反应生成不溶于硝酸的碘化银沉淀，反应的化学方程式为：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；
    故答案为：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3；
    （2）依据图表中的反应现象，利用假设生成的碘单质性质进行实验验证，碘单质遇到淀粉变蓝，所以设计的步骤为：取甲同学所用硝酸酸化的硝酸银滴加到碘化钾淀粉溶液中，若溶液变蓝，假设2成立；若溶液不变蓝，假设2不成立；
    故答案为：取甲同学所用硝酸酸化的硝酸银滴加到碘化钾淀粉溶液中；
    （3）丙同学依据甲和乙的实验验证得到的结论不合理，因为硝酸酸化的硝酸银溶液不是硝酸，不能证明是硝酸氧化碘离子；
    故答案为：不同意，硝酸酸化的硝酸银并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化碘离子；
    （3）研究Fe3+能否氧化I-的实验设计依据是氯化铁溶液中加入淀粉碘化钾溶液，若反应生成碘单质遇到淀粉变蓝证明铁离子具有氧化性；也可以在碘化钾和KSCN的混合溶液中加入氯化铁溶液，观察溶液颜色是否变化分析设计铁离子是否氧化碘离子；设计的实验为：向氯化铁溶液中滴加几滴KI淀粉溶液，看溶液是否变蓝，若变蓝证明铁离子氧化碘离子为碘单质，若不变蓝证明铁离子不反应；也可以向KI、KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，看溶液若是先变红后褪色，证明铁离子和碘离子方式氧化还原反应，若只变红不褪色，证明铁离子不反应；假设成立的反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
    故答案为：向氯化铁溶液中滴加几滴KI淀粉溶液，看溶液是否变蓝；向KI、KSCN溶液中滴加几滴氯化铁溶液，看溶液是否先变红后褪色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    点评：本题考查了铁离子的性质分析应用，实验设计的方法和步骤，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南关区二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设 
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是
    CO2和CO的混合物
    CO2和CO的混合物
    ．
    （2）设计方案   
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
    NH4++NO2-
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    NH4++NO2-
      △  
    .
     
    N2↑+2H2O
    ．
    （4）实验步骤
    ①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
    步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收
    步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收
    ．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
    5C+2Fe2O3
      △  
    .
     
    4Fe+4CO+CO2↑
    5C+2Fe2O3
      △  
    .
     
    4Fe+4CO+CO2↑
    ．
    （6）实验优化
    学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是
    氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小
    氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小
    ．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：
    在尾气口处加一点燃的酒精灯
    在尾气口处加一点燃的酒精灯
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?山西模拟）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
    （1）下列说法或做法不合理的是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
    〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
    用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
    a
    a
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3  b．（NH4）2SO4     c．NH4Cl
    （3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
    反应I：
    CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
    反应II：
    CH3OH（g）+
    12
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应
    I
    I
    （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
    II
    II
    （填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
    C
    C
    （填字母）．
    a．高温b．低温c．任何条件
    ③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
    II
    II
    （填“I”或“II”）．
    （4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
    4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O

    打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中
    酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
    酸性KMnO4溶液颜色突然褪去
    时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度
    0.375
    0.375
     mg/m3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．
    （1）下列说法或做法不合理的是
     
    ．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
     
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
    （3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：精英家教网
    反应Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常数K1=3.92×10-11
    甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+
    12
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常数K2=4.35×1029（上述数据均为298.15K下测定．）
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
     
    ．
    a．高温b．低温c．任何条件都自发
    ③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省蚌埠市第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：

    [提出假设]

    假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。

    假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。

    [设计实验方案，验证假设]

    （1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式                                           。

    （2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。

    实验步骤（不要求写具体操作过程）

    预期现象和结论

     

    若溶液变蓝，假设2成立。

    若溶液不变蓝，假设2不成立。

    ……

     

     [结论与解释]

    （3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由：                            。

     [思考与交流]

    （3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：

    方案一：                                                                               

    方案二：                                                                           

    假设验证成立，请写出主要离子方程式                                                。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案