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    已知X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ； X、Y、Z、L四种元素的电负性从大到小依次为从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）由X、Y、Z按1：1：1组成的XYZ分子中σ 键与π键数目之比为
     
    ．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    ；阴极的电极反应式：
     
    ．
    分析：X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，组成蛋白质的元素是：H、C、N、O，X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，结合元素、物质的结构和性质解答．
    解答：解：X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，组成蛋白质的元素是：H、C、N、O，X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O元素，M是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，
    （1）通过以上分析知，L是O元素，同一周期中元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性越大其电负性越大，所以这几种元素的电负性大小顺序是O＞N＞C＞H，
    故答案为：O；O＞N＞C＞H；
    （2）由X、Y、Z按1：1：1组成的分子为HCN，其结构简式为H-C≡N，所以分子中σ 键与π键数目之比为2：2=1：1，故答案为：1：1；
    （3）L是O元素，Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，则Se核外电子数为34，根据构造原理知，Se基态原子核外电子排布式为：Ar3d104s24p4，
    故答案为：Ar3d104s24p4；
    （4）用铝作阳极，阳极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子反应方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀R是Al（OH）3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，反应方程式为：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O，所以Q是Al2O3，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，
    故答案为：Al-3e-=Al3+；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；2H++2e-=H2↑．
    点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，根据元素周期律、原子的结构、电解池原理来分析解答，注意电解池中阳极是活泼电极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，为易错点．
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    试回答：

    (1)

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    ①、E的电子式为________，化学键类型为________，晶体类型为________

    ②、工业上制取E的化学方程式为(注明反应条件)________

    ③、实验室制取E的化学方程式为________

    (2)

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    (3)

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    已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大．回答下列问题：

    1．L的元素符号为________；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________；四种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

    2．Z、X两元素按原子数目比1∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5％，且该分子结构中只有单键．则B的结构式为________．若64 g　B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

    3．硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是________(选填字母编号)．

    a．－99.7 kJ

    b．－29.7 kJ

    c．＋20.6 kJ

    d．＋241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市宝山区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：

    （1）L的元素符号为________ ；Y元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______；四种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3可构成分子A，A的电子式为________；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12．5 %，且该分子结构中只有单键。则B的结构式为____________。若64 g B分子与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，还放出3000 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                              。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素L同一主族，该族第2 ~5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物产生的热量数据如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所产生的热量的是__________（选填字母编号）。

    a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ

     

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