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    如图所示A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （l）写出C的化学式
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3?H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3?H2O
    ．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （4）写出N与K反应的方程式
    C+4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    C+4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O
    ．
    分析：A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，推断A为NH4HCO3，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体）推断为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，判断D为CO2；结合转化关系B+E在催化剂作用下加热生成G+H，H能发生连续反应，说明是氨气的催化氧化反应判断E为O2，G为H2O，H为NO，I为NO2，N为HNO3，D（CO2）+C=E（O2）+F，判断C为Na2O2，F为Na2CO3，依据转化关系K+E（O2）=D（CO2）反应是点燃条件下发生的反应，判断K为C，所以依据反应N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I+G（H2O）推断I为NO2，结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答：解：A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，推断A为NH4HCO3，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体）推断为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，判断D为CO2；结合转化关系B+E在催化剂作用下加热生成G+H，H能发生连续反应，说明是氨气的催化氧化反应判断E为O2，G为H2O，H为NO，I为NO2N为HNO3，D（CO2）+C=E（O2）+F，判断C为Na2O2，F为Na2CO3，依据转化关系K+E（O2）=D（CO2）反应是点燃条件下发生的反应，判断K为C，所以依据反应N（HNO3）+K（C）=D（CO2）+I+G（H2O）推断I为NO2；
    （1）C为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （2）固体A为碳酸氢铵的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3?H2O，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3?H2O；
    （3）实验室制取B为NH3的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （4）N与K反应的方程式为C+4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+CO2↑+2H2O．
    点评：本题考查无机物的推断，注意元素化合物的性质应用，题目难度较大，本题解答时要善于抓住题中信息，为解答该题的关键，也是易错点，学习中要加强信息迁移能力的培养．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：

    （一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：

    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

    （二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。

    （三）实验内容：

    1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；

    2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。

    3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。

    4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）

                                                                                  

                                                                                                                                                               。

    5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。

    6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢    （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。

    7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）

    （四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：

    镁条的质量

    w=

               

    g

    氢气的物质的量

    n=

                  

    mol

    反应前量气管A内读数

    V1=

              

    ml

    反应后量气管A内读数

    V2=

                  

    ml

    氢气的体积

    V

              

    ml

    室温

    T

                  

    K

    大气压

    P

                 

    Pa

    气体常数R的值（计算过程和结果）：

    （五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值          （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值          （偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。
    (2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键
    (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。
    (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。
    ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。
    (5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。
    (6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。

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